Question

【题目】为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)请回答下列问题：

（1）锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液，则分液漏斗中所盛试剂应为_______。

（2）装置B中所盛的试剂是_______，其作用是_______。

（3）装置C中所盛的试剂是_______，C中所发生反应的离子方程式为_______。

（4）由此得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序是____________。

Answer 1

【答案】盐酸碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl硅酸钠溶液CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓HCl＞H2CO3＞H2SiO3

【解析】

（1）根据较强酸制取较弱酸的原则，分液漏斗中应盛放三种酸中最强的酸，最强的酸是盐酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是盐酸；

（2）盐酸有挥发性，导致生成的二氧化碳气体中含有HCl气体，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl气体，且不引入新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用饱和碳酸氢钠溶液，该试剂的作用是除去二氧化碳中的HCl气体杂质；

（3）硅酸钠能和二氧化碳、水反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-＝CO32-+H2SiO3↓；

（4）根据以上分析可知盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3。