题目内容

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除       （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是         
                                                。
（2）第②步反应的离子方程式是                              ，滤渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP        （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为          。


（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl-等， 取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净。
（2）2CeO2+H2O2+6H+ =2Ce3++O2↑+4H2O     SiO2
（3）不能  分液漏斗
（4）97.01%

解析

练习册系列答案
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（2013?安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去
Fe3+
Fe3+
   （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净
取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净
．
（2）第②步反应的离子方程式是
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
，滤渣B的主要成分是
SiO2
SiO2
．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP
不能
不能
   （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为．
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：
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下列说法不正确的是（　　）
A、该过程中CeO2没有消耗B、该过程实现了太阳能向化学能的转化C、右图中△H1=△H2+△H3精英家教网D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：
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（1）写出第①步反应的离子方程式
 
．
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去
 
（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
 
．
（3）写出第③步反应的化学方程式
 
．
（4）制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经
 
、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为
 
mL．（保留小数点后两位Ce-140）
（6）写出第⑤步反应的化学方程式
 
．
精英家教网某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：
mCeO2
太阳能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
900℃
①
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是（　　）
A、该过程中CeO2没有消耗
B、该过程实现了太阳能向化学能的转化
C、图中△H1=△H2+△H3
D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式                                    。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是             。

（3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。

（4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经         、        、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为        mL。  

 

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