题目内容
17．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体
（1）物质G的化学式为HNO3；物质F的名称是二氧化氮．
（2）①A→D的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；②C→E的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
（3）G→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
分析 根据题中各物质转化关系可知，无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，故B为N2，E为NO，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为HNO3，据此进行解答．
解答 解：根据题中各物质转化关系可知，无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，故B为N2，E为NO，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为HNO3，
（1）根据分析可知，G为HNO3；物质F为二氧化氮，
故答案为：HNO3；二氧化氮；
（2）①A→D的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
②C→E的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
（3）G→E为铜与稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，涉及N、Na元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的考查，C和M的性质及A能与过氧化钠反应是推断突破口，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
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7．工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃．
（2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
（3）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
（4）已知FeSO4•7H2O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②装置C中的X为氯化钡溶液．
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
（2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
（3）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
（4）已知FeSO4•7H2O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②装置C中的X为氯化钡溶液．
8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
| A． | NH3、HCl | B． | H2S、SO2 | C． | NO、O2 | D． | N2、O2 |
5．下列各装置能够构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
12．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（ ）
| A． | 实验①试管最终会充满水 | |
| B． | 实验②试管中溶液变为血红色 | |
| C． | 可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质 | |
| D． | 实验④可观察丁达尔现象 |
2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| B． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
；F
．
6．下列关于芳香烃的理解中正确的是（ ）
| A． | 芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类 | |
| B． | 芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 芳香烃不能与氯气反应 | |
| D． | 芳香烃的所有原子都在同一个平面上 |
