题目内容

12．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（　　）
A．实验①试管最终会充满水
B．实验②试管中溶液变为血红色
C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
D．实验④可观察丁达尔现象

分析 A．二氧化氮与水反应生成NO，NO不溶于水；
B．铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色；
C．二者均与NaOH溶液反应；
D．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有．

解答 解：A．二氧化氮与水反应生成NO，NO不溶于水，则实验①的试管不会充满水，故A错误；
B．铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色，则实验②的试管中溶液变为血红色，故B正确；
C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则实验④不能观察到丁达尔现象，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
请回答以下问题：
（1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
（2）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．
（4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（5）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是：
①排净容器里的空气；
②将Br2蒸气带入反应器中．
（6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
（7）E中的反应为：2Fe+3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr3；2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr2+Br2↑
此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．
3．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B．将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
20．下列说法不正确的是（　　）
A．原电池工作时电流由负极经外电路流向正极
B．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
C．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
D．电解氯化铜溶液时，铜在阴极上析出
7．有机物A、B、C、D、E能发生如下所示的转化，请回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C的结构简式CH2=CH2、CH2=CHCl、CH3CH2OH；
（2）写出反应②的化学方程式，并指明反应的类型：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、加成反应；
（3）生活中常用作食品保鲜膜的材料是E（填D或E）
（4）写出反应 ④和 ⑥的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
17．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体

（1）物质G的化学式为HNO3；物质F的名称是二氧化氮．
（2）①A→D的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；②C→E的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
（3）G→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（　　）
操作和现象解释
A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃．因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀．
B向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色．苯层变橙色．溴易溶于苯所以溴水层褪色
C要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化．
D相同物质的量A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同
A．AB．BC．CD．D
1．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（　　）
A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级
能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
2．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

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