题目内容

在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动
B．通入少量HCl气体，溶液的pH增大
C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动
D．加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动
A．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，所以平衡向正向移动，故A正确；
B．向溶液中通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则pH减小，故B错误；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正向移动，故D正确；
故选：AD．
练习册系列答案
相关题目
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(  )
A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-
（20了b?重庆模拟）三列有关电解质的描述正确的是（　　）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4
C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
能表明氨水是弱电解质的叙述是（　　）
A．NH3?H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L的NH3?H2O的pH大于7
C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7
D．5mL1mol/L的NH3?H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应
25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（　　）
A．相同B．中和醋酸的多
C．中和盐酸的多D．不能确定
现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．
现有下列10种物质
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
（2）NaHCO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
______．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
1
2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．
氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

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