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相同温度下,100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较,下列数值前者大于后者的是(  )
A.c(H+B.c(OH-
C.电离程度D.中和时所需HCl的量
A.相同温度下,0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的浓度,则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者,根据c(H+)=
Kw
C(OH-)
知,前者溶液中的氢离子浓度大于后者,故A正确;
B.相同温度下,0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的浓度,则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者,故B错误;
C.溶液越稀,电解质的电离程度越大,故C正确;
D.由n=cV可知,100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O中溶质的物质的量都是0.001mol,则中和时所需HCl的量相等,故D错误.
故选AC.
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