Question

如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4?H++HCrO4-

B．要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9

C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）

D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

Answer 1

A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A错误；
B．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，所以要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9，故B正确；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故C错误；
D．在pH=4时，c（CrO₄^2-），=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故D正确；
故选AC．