题目内容
【题目】某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取.
已知:己知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答:
(1)实验中仪器的名称:A , B .
(2)①与②的操作名称(填“相同”或“不相同”)
(3)步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,当海带原液中不再生成沉淀时,消耗 AgNO3溶液20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为 .
(4)步骤Y中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 .
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 .
(6)下列有关步骤Z的说法,正确的是 .
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.NaOH溶液可以由乙醇代替.
【答案】
(1)坩埚;500 mL容量瓶
(2)相同
(3)1.27%
(4)液体分为上下两层,下层呈紫红色
(5)碘易升华,会导致碘的损失
(6)AB
【解析】解:(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,所以步骤①灼烧海带时,在仪器坩埚中进行,通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,所以答案是:坩埚;500 mL容量瓶;(2)以海带为原料探宄海带中碘含量的测定和获得少量碘单质:在仪器A坩埚中灼烧海带,得到海带灰,将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液,然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离,所以操作①为过滤,带浸取液中通入氧气调节溶液PH到4﹣5,得到含I2的水溶液,加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液,方案乙是:步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3 , 加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液,过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质,所以操作②也为过滤,①与②的操作名称相同,所以答案是:相同;(3)20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为:0.0002mol× =0.002mol, 说明20.00g该海带中含有0.002mol碘离子,所以海带中碘的百分含量为: ×100%≈1.27%,所以答案是:1.27%;(4)碘单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步骤Y中,向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后,混合液会分为上下两层,下层为四氯化碳的碘溶液,则下层呈紫红色,
所以答案是:液体分为上下两层,下层呈紫红色;(5)方案甲中采用蒸馏操作,由于碘单质容易升华,会导致碘单质损失,所以甲方案不合理,
所以答案是:碘易升华,会导致碘的损失;(6)A.发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要浓氢氧化钠溶液,所以应控制NaOH溶液的浓度和体积,故A正确;
B.根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知,步骤Y将碘转化成离子进入水层,故B正确;
C.乙醇易溶于水和四氯化碳,将氢氧化钠换成乙醇,仍然无法分离出碘单质,故C错误;
所以答案是:AB.
【题目】下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入 盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | ||
A | NO2 | SO2 | BaCl2 | |
B | CO2 | SO2 | CaCl2 | |
C | NH3 | CO2 | BaCl2 | |
D | NH3 | CO2 | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置为 .
(2)最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是(写元素符号).
(3)XW2的电子式为 .
(4)Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 .
(5)W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170﹣190之间,且W的质量分数约为70%,该化合物的化学式为 .