Question

【题目】25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

下列分析正确的是

A. pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)

B. pH=4时，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)

C. 当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进

D. 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由曲线交叉点(pH≈3.5时)的溶液，得到HF的电离常数k≈10-3.5，进而推断2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中c(H+)= ≈= ×10-3.25，pH=3.25- lg2>3.75，所以pH=1的溶液中还含有HCl；

B.pH=4时，溶液中c(F-)> c(HF)，F- 离子水解，则c(Na+)>c(HF)；

C.当溶液中c(HF)=c(F-)时，pH=3.5，溶液呈酸性，说明HF的电离大于F-水解；

D.将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，溶液呈酸性。

A.pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)，A错误；

B.分析图象，pH=4时，溶液中c(F-)=1.6×10-3mol/L，c(HF)=4×10-4 mol/L，c(F-)>c(HF)，则c(Na+)>c(HF)，B错误；

C.当溶液中c(HF)=c(F-)时，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于F-水解程度，水的电离受到抑制主要，C错误；

D.将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，根据图象可知溶液显酸性，说明F-水解能力小于HF的电离能力，D正确；

故合理选项是D。