题目内容

【题目】将铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减轻的是

A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4

C. 热的NaOH溶液 D. CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A. 铁与FeCl2溶液不反应,故溶液质量不变;B. 铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁,溶液质量增加; C. 铁与热的NaOH溶液不反应,溶液质量不变; D. 铁与CuSO4溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁溶液,由于硫酸亚铁的摩尔质量比硫酸铜小,所以溶液质量减轻。本题选D。

练习册系列答案
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【题目】近期,我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点.对水的质量监控有很多指标,其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标.Ⅰ .对溶解氧(DO)的测定步骤是: ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样,在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+
MnO(OH)2+2I+4H+═Mn2+I2+3H2O
③最后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2:I2+2S2O32═S4O62+2I , 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL.
(1)步骤③使用的指示剂是淀粉试液.滴定终点时指示剂的颜色变化情况是
(2)硫代硫酸(H2S2O3)是一种二元弱酸.步骤③应选用滴定管进行滴定,结合离子方程式说明原因:
(3)水样中溶解氧(DO)的浓度为mgL1
(4)Ⅱ .该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液.请按配制的过程填写选用仪器的顺序:(填编号). ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
(5)配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时,下列操作使所配溶液浓度偏高的是
A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
E.用天平称量药品时,左盘低,右盘高.

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