题目内容

【题目】等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1

【答案】D

【解析】

铝粉和盐酸反应方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此在铝质量相等的条件下消耗的HCl和NaOH物质的量之比为6：2＝3：1。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是 ．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ．
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ． F中试剂的作用是 ． 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ．

【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+

【题目】将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（ ）
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

【题目】下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

【题目】将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是

A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4

C. 热的NaOH溶液 D. CuSO4溶液

【题目】某元素的各级电离能（kJmol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）
A.X+
B.X2+
C.X3+
D.X4+

【题目】镁是一种活泼的金属，可以在CO2中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
（1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序 ．
（2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式 ， 在电解过程中还原剂是 ， 氧化产物是 ．
（3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？原因是什么？ ， 现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有 ．

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