Question

【题目】19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？

Answer 1

【答案】
（1）解：设NO2为xmol，NO为ymol，

则有：x+y= （N原子守恒），

x+3y=2× （电子守恒），

解得：x=0.3，y=0.1，

∴V（NO2）：V（NO）=3：1，

答：混合气体中NO和NO2的体积比3：1

（2）解：据N原子守恒：

n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+2n（Cu（NO3）2）=（0.3mol+0.1mol+2× mol）=1mol，

则n（HNO3）= =10mol/L，

答：HNO3溶液的物质的量浓度为10mol/L

【解析】（1）从氧化还原反应得失电子数目相等的角度计算；（2）反应后溶液为硝酸铜，结合N元素守恒计算．