题目内容
【题目】19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
【答案】
（1）解：设NO2为xmol，NO为ymol，
则有：x+y= 
（N原子守恒），
x+3y=2× 
（电子守恒），
解得：x=0.3，y=0.1，
∴V（NO2）：V（NO）=3：1，
答：混合气体中NO和NO2的体积比3：1
（2）解：据N原子守恒：
n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+2n（Cu（NO3）2）=（0.3mol+0.1mol+2× mol）=1mol，
则n（HNO3）= 
=10mol/L，
答：HNO3溶液的物质的量浓度为10mol/L
【解析】（1）从氧化还原反应得失电子数目相等的角度计算；（2）反应后溶液为硝酸铜，结合N元素守恒计算．
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