题目内容
【题目】NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2 ， 甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 ． 将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2 ． 请推测并回答：
（1）NaAlH4中氢元素的化合价、甲的化学式为 ．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ．
（3）NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为 ．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）-1；NaH
（2）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
（3）NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑
（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
【解析】解：（1.）Na在化合价中呈现+1价，Al是+3价，所以H是﹣1价，金属钠和H2反应生成物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 ， Al的化合价为+3，故H元素的化合价为﹣1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，
化学反应方程式为：
2NaH |
| 2Na | + | H2↑ |
4.8g | 22.4L | |||
4.8g | 22.4L |
故此化合物为NaH，
所以答案是：﹣1；NaH；
（2.）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4 ， 此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，
所以答案是：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3.）NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑；所以答案是：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑；
（4.）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，
所以答案是：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
