Question

【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

(2)反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶

(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为_____。

(6)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】 三颈烧瓶或三口烧瓶 加快反应速率 将反应生成的HCl全部排至装置d，被水完全吸收 CD 蒸馏滤液，收集132℃的馏分 eg 红色沉淀刚好出现 90% 低

【解析】分析：将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，然后用硝酸银滴定生成的氯化氢测定无水FeCl3的转化率；根据表格数据，C6H5Cl 和C6H4C12的沸点相差较大，从滤液中回收过量的氯苯，可以选择蒸馏的方法分离；分析误差时需要根据c(待测)=分析判断。

详解：(1)根据装置图，仪器a是三颈烧瓶，搅拌可以使反应物充分混合，加快反应速率，故答案为：三颈烧瓶；加快反应速率；

(2)反应结束后，继续通入N2，可以将反应生成的HCl全部排至装置d，被水完全吸收，减少实验误差；仪器c的目的是干燥生成的氯化氢，应该选择固态酸性或中性干燥剂，可以选择无水氯化钙或硅胶，故答案为：将反应生成的HCl全部排至装置d，被水完全吸收；CD；

(3)根据表格数据，C6H5Cl 和C6H4C12的沸点相差较大，从滤液中回收过量的氯苯，可以选择蒸馏的方法分离，只要收集132℃的馏分即可，故答案为：蒸馏滤液，收集132℃的馏分；

(4)氯化氢极易溶于水，需要防止倒吸，能代替图中虚线框内部分的有eg，f为密封装置，氯化氢气体不能通入，h会发生倒吸现象，故答案为：cg；

(5) 锥形瓶内的溶液为氯化氢的水溶液，将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，根据表格数据，首先生成氯化银出，后生成铬酸银沉淀，因此终点现象为红色沉淀刚好出现；根据方程式2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，HC1+ AgNO3=AgCl+ HNO3可知，2FeCl3~HC1↑~ AgNO3，n(FeCl3)=2n(AgNO3)=2×0. 2000mol·L-1×0.02250L×=0.9mol，无水FeCl3的转化率为×100%=90%，故答案为：红色沉淀刚好出现；90%；

(6)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会，导致溶液的体积偏小，根据c(待测)=，测定结果偏低，故答案为：低。