题目内容
【题目】向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O
B. Ka(HY)的数量级约为10-10
C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)
【答案】D
【解析】分析：浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY，由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。
详解：A．由图可知，HX为强酸，所以HX与NaOH溶液发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；B．浓度为0.1molL-1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则Ka(HY)=
=
=10-7，故B错误；C. b点溶液中存在等浓度的HY和NaY，根据物料守恒，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，故C错误；D. V(NaOH)= 20mL时，两个反应均恰好完全进行，生成盐溶液，由于Y-发生水解，因此反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)，故D正确；故选D。
作业辅导系列答案
【题目】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 | 现象a，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
