Question

【题目】向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O

B. Ka(HY)的数量级约为10-10

C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY，由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。

详解：A．由图可知，HX为强酸，所以HX与NaOH溶液发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；B．浓度为0.1molL-1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则Ka(HY)===10-7，故B错误；C. b点溶液中存在等浓度的HY和NaY，根据物料守恒，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，故C错误；D. V(NaOH)= 20mL时，两个反应均恰好完全进行，生成盐溶液，由于Y-发生水解，因此反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)，故D正确；故选D。