题目内容

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2N2O4的△H<0

B

淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热

无砖红色沉淀

淀粉水解产物不含醛基

C

用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液是钠盐溶液

D

向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡，

先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、红棕色变深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2N2O4平衡向左移动，说明正反应为放热反应，△H＜O，故A正确；B、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的Cu(OH)2的反应需在碱性条件下进行，所以在加入Cu(OH)2之前应先在水解液中加NaOH溶液调节至碱性，否则可能看不到预期的砖红色，故B错误；C、焰色反应为黄色，证明存在Na+,但不一定是钠盐，比如可以是NaOH，故C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。故选A。

练习册系列答案
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回答下列问题:

(1)仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

(2)反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶

(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为_____。

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（1）X的元素符号__________，Y的元素符号__________。

（2）Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。

（3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。

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B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

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A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。

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实验方案

产生的现象

Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末

有大量气泡逸出

Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液

溶液先变红后褪色开始无明显现象。

Ⅲ．向反应液中加入 23 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液

加 NaOH 溶液先 变红后褪色

在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。

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