Question

14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　）

• A． 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
• B． 钡可以从KCl溶液中置换出钾
• C． Ba（OH）₂可与NH₄Cl反应，反应放热
• D． 碱性：KOH＞Ba（OH）₂＞NaOH

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．钡的活动性介于Na和K元素之间，所以钡加入盐溶液中先和水反应；
C．Ba（OH）₂可与NH₄Cl反应，反应吸热；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Ba的金属性介于Na和K元素之间，所以钡与水反应比Na与水反应剧烈，故A错误；
B．钡的活动性介于Na和K元素之间，所以钡加入盐溶液中先和水反应，所以将Ba加入氯化钾溶液中先和水反应生成氢氧化钡，故B错误；
C．Ba（OH）₂可与NH₄Cl反应，反应吸热，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Ba的金属性介于Na和K元素之间，所以碱性KOH＞Ba（OH）₂＞NaOH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属元素的性质，明确金属的金属性强弱与其单质的还原性强弱、其最高价氧化物的水化物碱性强弱之间的关系是解本题关键，易错选项是C．