Question

4．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．则下列关于酸式盐NaHB的溶液
的说法中一定正确的是（　　）

• A． NaHB的电离方程式为：NaHB?Na^-+H^-+B^2-
• B． NaHB溶液一定呈酸性
• C． NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂0
• D． NaHB溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 据H₂B在水溶液中的电离方程式可知，H₂B为二元弱酸，
A、H₂B为弱电解质，HB^-不能拆开；
B、不知道HB^-的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液酸碱性；
C、H₂B为弱电解质，HB^-不能拆开；
D、据电荷守恒分析．

解答 解：A、H₂B为二元弱酸，NaHB的电离方程式为：NaHB?Na^-+HB^-，HB^-?H^-+B^2-，故A错误；
B、HB^-的电离程度大于水解程度时，溶液显酸性，HB^-的电离程度小于水解程度时，溶液显碱性，故B错误；
C、NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HB^-+OH^-═H₂0+B^2-，故C错误；
D、在NaHB溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液中的电荷守恒、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理分析．