题目内容

【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

【答案】B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成，中含有离子键，B项错误；

C.可以直接和作用得到，C项正确；

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此的热稳定性最好，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案
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（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持体积不变，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

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②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）请写出A、B、C的化学式：A.__________;B.__________;C._________

（2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________

【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

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A. B. C. D.

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