题目内容
【题目】氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。
（1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。
A．NO2起催化作用
B．NO起催化作用
C．NO2只起氧化作用
D．O3与O2互为同素异形体
（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。
（3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。
（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。
【答案】AD 汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车气缸内高温环境下的反应 2CO＋2NO
N2＋2CO2 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O 0.5mol NaNO2
【解析】
（1）A. 由①+②+③可得总反应：3O2=2O3，说明氮的NO2起催化作用，NO是反应中间体；
（2）汽车尾气中的CO来自于汽油燃料的不完全燃烧；NO来自于高温（或放电）条件下空气中的N2与O2反应；
（3）CO被NO氧化为参与大气循环的无毒气体CO2，本身被还原为N2，根据得失电子守恒可配平方程式；
（4）NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，说明NO2发生歧化反应。该反应的离子方程式为: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O，以此解答。
（1）A. 由①+②+③可得总反应：3O2=2O3，说明氮的NO2起催化作用，NO是反应中间体，故A正确，B、C错误；O3与O2互为同素异形体，故D正确；故选AD；
（2）汽车尾气中的CO来自于汽油燃料的不完全燃烧；NO来自于高温（或放电）条件下空气中的N2与O2反应；
（3）CO被NO氧化为参与大气循环的无毒气体CO2，本身被还原为N2，化学方程式：2CO＋2NO
N2＋2CO2；
（4）NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，说明NO2发生歧化反应。该反应的离子方程式为: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O；反应中2mol NO2反应转移1mol电子，则1mol NO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为0.5mol； NO与NO2物质的量之比1：1，可以看成是N2O3，被NaOH溶液完全吸收后只得到亚硝酸盐，化学式为NaNO2。
英语小英雄天天默写系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案【题目】已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
(1)比较a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系_______(用代数式表示)。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。
(6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，加入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量_____(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
【题目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置
是________（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3,36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g （保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是________________，缺点是________________。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）________________。
