题目内容

【题目】CO2是一种温室气体,对人类的生存环境产生巨大的影响,维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。

I.可利用CH4CO2制备合成气(COH2),在某一钢性密闭容器中CH4CO2的分压分别为15kPa20kPa,加入Ni/α-A12O3催化剂并加热至1123K使其发生反应:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

1)研究表明CO的生成速率,某时刻测得p(H2)=10kPa,则该时刻v(CH4)=___________k·Pas-1

2)达到平衡后,测得CO的产率为50%,则该反应的平衡常数Kp=_________

3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步:

反应①:CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②:C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图所示:

CH4CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。能量变化图中:E5+E1_________E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

IICO2催化加氢制甲醇5MPa时,往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2CO2,发生以下反应:

i.

ii..

iii.

反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。

4)①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大,原因是_______________________

②下列措施中,无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。

A.加入适量CO B.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度

③如上图XY分别代表_________________(填化学式)。

III.利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之,其装置原理如图所示。

5)①电池工作过程中,图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”),阴极的电极反应式为________________

②每转移2mol电子,阴极室溶液质量增加______g

【答案】0.96 540(kPa)2 CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) △H=+(E3-E1) kJ·mol-1 温度改变时,反应i和反应ii平衡移动方向相反 D CO CH3OH 变小 CO2+2H++2e-HCOOH 46

【解析】

I.(1)在某一钢性密闭容器中CH4CO2的分压分别为15kPa20kPa,某时刻测得p(H2)=10kPa,则:

该时刻v(CO)=1.28×10-2p(CH4)p(CO2)=1.28×10-2×10×15=1.92,则v(CH4)=v(CO)=1.92×=0.96

(2)达到平衡后,测得CO的产率为50%,则CO的平衡分压为15kPa;列三段式:

平衡常数Kp===540

(3)CH4CO2制备“合成气”的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g),由图可知反应的焓变△H=生成物的总内能-反应物的总内能=(E3-E1)kJ/mol,反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H=+(E3-E1)kJ/mol;两步历程中反应①是慢反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能,即E4-E1E5-E2,所以E5+E1E4+E2

II.(4)△H10,△H30,即生成甲醇的反应均为放热反应,所以温度升高平衡时甲醇的物质的量分数应减小,△H20,生成CO的反应为吸热反应,所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大,二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇,所以Z代表H2OY代表CH3OHX代表CO

①依据主要反应的化学方程式可知,反应i消耗CO2,反应ii逆向产生CO2,最终体系内CO2的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于△H10而△H20,根据勒夏特列原理,温度改变时,反应i和反应ii平衡移动方向相反,且平衡移动程度相近,导致体系内CO2的物质的量分数受温度的影响不大;

A.加入适量CO,促使反应iii平衡正向移动,产生更多的CH3OH,而反应ii平衡逆向移动,又可减少CO2转化为CO,使更多的CO2通过反应i转化为CH3OH,故CH3OH产率提高,故A正确;

B.增大压强,有利于反应iiii的平衡正向移动,而对反应ii无影响,故B正确;

C.循环利用原料气能提高CO2的转化率,使CH3OH的产率提高,故C正确;

D.由图可知,升温,CH3OH的物质的量分数下降,产率降低,故D错误;

故答案为D

③根据分析可知X代表COY代表CH3OH

III.石墨烯的表面CO2发生还原反应,说明石墨烯为阴极,则b为电源的负极;

(5)①电池工作过程中,Pt电极为阳极,发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,则附近溶液的pH变小,阴极上发生还原反应的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH

②每转移2mol电子,由阴极电极反应式CO2+2H++2e- =HCOOH可知,生成1molHCOOH,质量为46g/mol×1mol=46g,即阴极室溶液质量增加46g

练习册系列答案
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已知:①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。

②四氧化锇(OsO4)的熔点为41℃,易挥发、有恶臭和剧毒。

③四氨合二氧氯化锇([OsO2(NH3)4]Cl2)呈浅黄色,难溶于有机物,微溶于水,能水解。

回答下列问题:

1)“酸溶I”的目的是_____________________________________;酸溶I后溶渣的主要成分除IrOs外,还有_______ (填化学式)。

2)“氧化挥发”是将溶渣置于300800 ℃的管式炉内,通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4,该反应的离子方程式为 __________________;当吸收液质量增加59.5 g时,反应转移电子的数目为 ______

3)“沉锇”时, NH4ClNa2OsO4发生反应Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O,该过程中NH4Cl需过量,目的是_____________________________ ;生成的锇盐要立即过滤,滤饼要经无水乙醇多次洗涤,用无水乙醇洗涤的原因是____

4)“残渣I”的主要成分为IrCuOSiO2。“碱熔”时,IrNa2O2反应生成IrO2·nNa2OO2,该反应的化学方程式为 _______________________

5) “沉铜” 过程中,当通入H2S 达到饱和时测得溶液的pH=1,此时溶液中c(Cu2+)为____。[已知:25 ℃下,H2S溶于水形成饱和溶液时,c(H2S)=0.1mol/LH2S的电离常数]

【题目】CH3COOHH2CO3H2SO3的电离常数如表所示。

电离常数

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

请回答下列问题:

1)①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____

NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序:_____

2)①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____

②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______

③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______

3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:

NH4ClNH4HCO3 ③(NH42SO4NH4HSO4 ⑤(NH42Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____(填序号)。

4)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4pH从大到小排列顺序为____(填序号)。

5)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):____,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是____(填化学式)。

6)证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是:_____

7)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____

A10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

E.在NaHSO4溶液中,c(H)=c(OH)+c(SO42-)

【题目】绿水青山就是金山银山,运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO C≡O 键构成)

化学键

C≡O

N≡N

CO

E/(kJ·mol-1)

1076

945

745

由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1

写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________

(2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 y mol H2,发生的反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1

①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (“a”“b”),其判断依据是________

②若 x=2y=3,测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示,则在该时间段内, 恰好达到化学平衡时,此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________

(3)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 NH3 NOx 反应生成 N2

NH3 NO2 生成 N2 的反应中,当生成 28g N2 时,转移的电子数为_______________mol(结果保留三位有效数字)

将一定比例的 O2NH3 NOx 的混合气体,匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)

反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示:

50250 ℃范围内随着温度的升高,NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________;当反应温度高于 380 ℃时,NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________

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