Question

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（　　）

• A、F₂，Cl₂，Br₂，I₂  的熔点、沸点逐渐升高
• B、HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强
• C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
• D、NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点依次降低．

Answer 1

分析：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；
B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；
C．金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．

解答：解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；
B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故B错误；
C．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故C正确；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误．
故选C．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．