题目内容
下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B、Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点逐渐降低 | C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |
分析：只有原子晶体存在共价键，分子晶体中影响熔沸点高低的因素是分子间作用力，影响金属晶体的熔沸点高低的因素是金属键，影响离子晶体的熔沸点高低的因素为离子键的强弱，以此解答．
解答：解：A．F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，影响因素为分子间作用力，故A错误；
B．Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，故B错误；
C．金刚石、晶体硅为原子晶体，影响因素为共价键的键能，故C正确；
D．KF、KCl、KBr、KI为离子晶体，影响熔沸点高低的因素是离子键，故D错误．
故选C．
B．Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，故B错误；
C．金刚石、晶体硅为原子晶体，影响因素为共价键的键能，故C正确；
D．KF、KCl、KBr、KI为离子晶体，影响熔沸点高低的因素是离子键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查晶体的熔沸点的比较以及化学键知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，注意基础知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |