Question

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

A．HF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低

B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Answer 1

分析：A．HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；
B．金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．

解答：解：A．HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，HF中存在氢键，沸点最高，但氢键属于分子间作用力的一种，故A选；
B．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故B不选；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故C选；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故D不选．
故选AC．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．