Question

下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　）

• A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高
• B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
• C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
• D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Answer 1

分析：A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点、沸点越大；
B．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
C．原子晶体中，键长越短，键能越大，物质的熔点、沸点越高；
D．离子晶体中影响熔沸点的因素是离子键．

解答：解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；
C．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与键能有关，故C错误；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与化学键的键能有关，故D错误；
故选A．

点评：本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素．