题目内容
下列元素中，金属性最强的是
| A．K | B．Al | C．He | D．S |
A
解析试题分析：在元素周期表中元素的原子核外电子层数越多，元素的原子最外层电子数越少，则元素的金属性就越强，对各个选项减小分析可知K的金属性最强，因此选项是A。
考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。
练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
下列物质中，S元素的化合价为+6的是
| A．S | B．H2SO4 | C．SO2 | D．H2S |
下列微粒：①
；②
；③
；④
。其中核外电子数相同的是（ ）
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③④ |
下列有关物质性质的说法错误的是
| A．热稳定性：HCl> HI | B．原子半径：Na> Mg |
| C．结合质子能力：S2-> Cl- | D．酸性：H2SO3>H2SO4 |
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( )
| A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 |
| B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 |
| C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 |
| D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
下列说法正确的是（ ）
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
| A．BeCl2 | B．H2S | C．NCl3 | D．SF6 |
在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
| A．合金 | B．半导体材料 | C．催化剂 | D．农药 |