[题目]一种新型燃料电池.它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中.然后分别向两极上通乙烷和氧气.其电极反应式为:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O.7H2O+O2+14e- =14OH-.有关此电池的推断正确的是A. 电解质溶液中电子向正极移动B. 放电一段时间后.KOH的物质的量浓度不变C. 通乙烷的电极为负极D. 参加反应的O2和C2H6的物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是

A. 电解质溶液中电子向正极移动

B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C. 通乙烷的电极为负极

D. 参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

【答案】C

【解析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液，故A错误；

B.电池反应式为C2H6+4OH-+O2 =2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少，溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故B错误；

C. 燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入乙烷的电极是负极，故C正确；

D. 电池反应式为C2H6+4OH-+O2 =2CO32-+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为

7:2,故D错误。

故选C。

练习册系列答案

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4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	2NO(g) N2O2(g)(快)	Ea1
II	N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)	Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。

③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)