题目内容

【题目】当发动机工作时,反应产生的NO尾气是主要污染物之一,NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题:

(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应(填“放热”或“吸热”),以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4_______kJ/mol,最后将NO2_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

步骤

反应

活化能

正反应速率方程

逆反应速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数,温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡,因此决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II,则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________

③一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程为,则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

(3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示,从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下,NO2的起始压强为 160kPa,该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

【答案】放热 198 还原 增大 < 活化能低,同条件下单位体积内活化分子数多,有效碰撞几率大,速率快 108kPa

【解析】

(1) 根据盖斯定律计算反应热并判断反应为放热还是吸热反应;根据氧化还原反应规律,二氧化氮转化为氮气,氮元素化合价降低,需要加入还原剂与之反应;

(2) ①温度升高化学反应速率加快;

②反应I反应速率快,反应II反应速率慢,根据碰撞理论,活化能低,同条件下单位体积内活化分子数多,有效碰撞几率大,速率快;

③步骤I反应:2NO(g)N2O2(g) 1正=k1 c2 (NO)1逆=k2 c(N2O2)

步骤II反应:N2O2(g)O2(g) 2NO2(g) 2正=k3c(N2O2)c(O2)

步骤I反应+步骤II反应得总反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g)

v ×k3c(N2O2)c(O2)=·c2 (NO)·c(O2)= k·c2 (NO)·c(O2)

(3) 根据温度对化学平衡的影响分析平衡移动方向;列出三段式找出平衡时各组分的平衡分压,根据Kp= 计算。

(1) 已知: 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g)  △H1=-113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)  △H2=-227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g)  △H3=-57 kJ/mol

根据盖斯定律②2-3得④2O3(g)= 3O2(g) H=-283kJ/mol,因△H<0,所以为放热反应

根据盖斯定律(①+④)2NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=[(-113kJ/mol+(283kJ/mol)]2=198 kJ/mol 最后将NO2与还原剂反应转化为无污染的气体N2而脱除。

故答案为:放热;-198;还原;

(2) ①温度升高化学反应速率加快, 所以温度升高将使k1 k2 k3 k4值增大;

②反应I反应速率快,反应II反应速率慢。根据碰撞理论,活化能越低,则在相同条件下单位体积内活化分子数越多,有效碰撞几率就越大,化学反应速率就越快。 因此,反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1< Ea2

③步骤I反应:2NO(g)N2O2(g) 1正=k1 c2 (NO)1逆=k2 c(N2O2)

步骤II反应:N2O2(g)O2(g) 2NO2(g) 2正=k3c(N2O2)c(O2),

步骤I反应+步骤II反应得总反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g)

v ×k3c(N2O2)c(O2)=·c2 (NO)·c(O2)= k·c2 (NO)·c(O2),故k =

故答案为:增大;< ;活化能低,同条件下单位体积内活化分子数多,有效碰撞几率大,速率快;

(3) 根据反应2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g)  △H1=-113kJ/mol 为放热反应,

则反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)为吸热反应,从 b 点到 a 点降温平衡将向左移动。

图中 a点对应温度下, NO2的起始压强为 160kPa 设起始时NO2的物质的量为a,则

2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

起始(mol a 0 0

转化(mol0.6a 0.6a 0.3a

平衡(mol0.4a 0.6a 0.3a

平衡时总物质的量为0.4a+0.6a+0.3a=1.3a,恒温恒容条件下,压强之比等于物质的量之比,平衡时总压强为160kPa=208 kPa

平衡时NO2NOO2的平衡分压分别为208 kPa×=64 kPa208 kPa×=96 kPa208 kPa×=48kPa

Kp= ==108kPa

故答案为:左 108kPa

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C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构

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