Question

【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

B. 常温下，14 g的含中子数目为6NA

C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

D. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在标准状况下，CCl4是液态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B. 14 g的物质的量是1mol，1个原子中含有8个中子，所以1mol中含有中子数目为8NA，B错误；

C. 100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液中含有溶质的物质的量是n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol。用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液，开始时，溶液中Cu2+放点，产生Cu单质，当Cu2+放电完全后，溶液中的H+放电，产生H2，因此电解足够长时间，转移电子数大于0.2NA，C错误；

D.含3NA个离子的Na2O2固体中，Na2O2的物质的量是1mol，溶于水反应产生2molNaOH，由于溶液的体积是1L，所以Na+的物质的量浓度c(Na+)=2mol÷1L=2mol/L，D正确。

故本题合理选项是D。