题目内容

为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是
A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸
B

试题分析：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确； B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．故选B．
练习册系列答案
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下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（  ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵
B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
下列实验操作中错误的是 （   ）
A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水
为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
选项
物质
加入试剂
方法
A．
甲苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B．
溴乙烷（溴单质）
热氢氧化钠溶液
分液
C．
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠
过滤
D．
NaOH(s)（少量NaCl）
水
重结晶
 
为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
    
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2
假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）
 
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
取少量上述漂白粉于试管中，先加入     溶解后，再把生成的气体通入     。
若       ，则假设1成立；
若       ，则假设2或假设3成立。
步骤2
已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入    。
若       ，则假设2成立；
若       ，则假设3成立。
 
现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
A．浓NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaCl溶液
多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
 
（3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    。
下列仪器常用于物质分离的是
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥

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