题目内容
【题目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是
A.2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1
B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率
C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
D.若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍
【答案】D
【解析】
A. 化学反应速率v=
=
=2molL-lmin-1，A项正确；
B. 催化剂改变反应速率不改变化学平衡，加入少量MnO2粉末是反应的催化剂，能加快H2O2的分解速率，B项正确；
C. 升高温度或增大H2O2的浓度均可以加快反应速率，C项正确；
D. 若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，溶液浓度减少，H2O2的分解速率会减慢，D项错误；
答案选D。
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【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
配料表 | 精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：
（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），
（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
（2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
