题目内容
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr（OH）3
（3）
（4）3.36L（5）C
【解析】试题分析：（1）由H2O2→O2，氧元素化合价从-1→0价，化合价升高，H2O2作还原剂。
（2）所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4→Cr（OH）3。
（3）由上述分析可知，在该反应中H2O2→O2，氧元素化合价从-1→0价，H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4→Cr（OH）3。依据化合价升降总数相等配平方程式可得：。
（4）由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 L的O2，故转移0.3 mol电子时，所得气体的体积为：0.3mol÷6mol×3×22.4 L="3.36" L。故答案为：3.36L；
（5）根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。A．若反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + SO42- +4H+可以发生，则还原性：SO2＞Fe2+，与题意吻合，故A正确；B．若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题意吻合，故B正确；C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以发生，则还原性：H2O2＞SO2，与题意不吻合，故C错误；D．若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原性：I-大于Fe2+，与题意吻合，故D正确。故选C。
