[题目]下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是( )A.鉴别胶体与浊液B.高压除尘C.河海交汇处可沉积沙洲D.喷雾剂的应用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（）
A.鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）
B.高压除尘（电泳现象）
C.河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）
D.喷雾剂的应用（布朗运动）

【答案】D
【解析】解：A．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故A正确；B．胶粒带电荷，可发生电泳现象，可用于除尘，故B正确；
C．胶粒带电荷，可发生聚沉而形成沙洲，故C正确；
D．喷雾剂为浊液，不是胶体，故D错误．
故选D．

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【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生还原反应

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

【题目】下面列出了几组物质，请将物质的序号填写在空格上：①淀粉和纤维素；②D2O与T2O； ③12C和14C；④金刚石与石墨；⑤；⑥CH4和异丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖

（1）互为同位素的是________；

（2）互为同分异构体的是________；

（3）互为同素异形体是________；

（4）互为同系物的是________。

【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

【题目】有下图所示装置：

（1）装置A中b的电极名称为________极，a电极反应式为___________________________________；

（2）B装置中Cu为________极，电极反应式为___________________________________；

（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________ L。

【题目】根据图示，回答下列问题：

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的结构式___________，

氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。

【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确的是

A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应

C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应

【题目】已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或形成的化学键	能量数据
断裂1 mol H2分子中的化学键	吸收能量436 kJ
断裂1 mol Cl2分子中的化学键	吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化学键	释放能量431 kJ

对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是

A. 该反应的反应热ΔH>0

B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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