Question

【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

Answer 1

【答案】B

【解析】A. NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O，恰好完全反应形成氯化铵溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]，故A错误；B. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，恰好完全反应形成一水合氨和氯化钠的混合溶液，NH3·H2O+ -，所以[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]，故B正确；C. CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，恰好完全反应形成CH3COONa溶液，CH3COONa水解使溶液呈碱性，所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]，故C错误；D. CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，恰好完全反应形成醋酸和氯化钠的混合溶液，CH3COOHCH3COO－+H+，所以[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]，故D错误。故选B。