题目内容
【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极上发生还原反应
C．片刻后甲池中c(SO
)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】B
【解析】
试题分析：A、闭合K构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从Zn流出，达到a，在滤纸上没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，电子从b流向Cu，故错误；B、根据选项A的分析，Cu作正极，根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，故正确；C、盐桥的作用是形成闭合回路，平衡两烧杯的电荷守恒，因此Cl－流向甲池，溶液中c(SO42－)不变，故错误；D、滤纸相当于电解池，b接电源的正极，b作阳极，发生电极反应式为4OH－4e－=2H2O＋O2↑，a接电源的负极，作阴极，电极反应式为2H2O－2e－=H2↑＋2OH－，因此a极变红，故错误。
练习册系列答案
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【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=
（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数k=
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：
H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。
