(1)常温下.将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合.实验数据如下:组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/Lc=0.1mol/LpH=a乙c(HY)=c1 mol/Lc=0.1mol/LpH=7丙c(HZ)=0.1mol/Lc=0.1mol/LpH=9丁pH=2 HZpH=12 NaOHpH=b①甲组实验中HX为弱酸.a 7.混合溶液中离子浓度由大到小顺序为．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c₁ mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2 HZ	pH=12 NaOH	pH=b

①甲组实验中HX为弱酸，a

7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为

．
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=

．
③丙组实验发生反应的离子方程式为

，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

mol/L．
④丁组实验中b

7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则：
①由图中信息可知HA为

酸（填“强”或“弱”），理由是

．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①等体积、等浓度的HA与NaOH溶液恰好反应生成NaX，HA为弱酸，则NaX为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，根据盐的水解及溶液的pH判断溶液中离子浓度大小；
②乙组中等体积的HY与氢氧化钠反应生成NaY，HY为强酸，溶液的pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）、c（Na⁺）=c（Y^-），所以HY的浓度为0.1mol/L；
③pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，依据离子积常数计算得到水电离的氢氧根离子浓度；
④HZ为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，两溶液混合后酸过量，溶液显示酸性；
（2）①根据酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；
②K点时两溶液反应后的溶质为等物质的量的MOH和MA，根据物料守恒进行判断．

解答： 解：Ⅰ．（1）①等体积、等浓度的两溶液中含有等物质的量的HA和氢氧化钠，由于HA为弱酸，则物质的量相等的HA和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaX，反应后的溶液呈碱性，溶液的pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），由于X^-离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（X^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：＞，c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②乙组中等体积的HY与NaOH溶液反应生成NaY，由于HY为强酸，反应后的溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（Na⁺）=c（Y^-），所以HY的浓度=c（NaOH）=0.1mol/L，HY的溶液pH=1，
故答案为：1；
③pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为：HZ+OH^-═H₂O+Z^-，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案为：HZ+OH^-=H₂O+Z^-；1×10^-5；
④根据③可知HZ为弱酸，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则HZ的浓度大于0.01mol/L，而pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH=b＜7，
故答案为：＜；
Ⅱ．（1）①①根据图象知，0.01mol?L^-1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，
故答案为：强；0.01 mol/L HA的pH=2；
②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，加入HA的物质的量为：0.01mol?L^-1×0.1L=0.001mol，根据物料守恒可得：c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-），
故答案为：=．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等，题目考查的知识点较多，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解原理、物料守恒判断溶液中离子浓度大小，题目难度中等．