题目内容

试判断下列哪个装置中灯泡会亮
 
C

试题分析：A项：没有形成闭合回路，灯泡不会亮，故错；B、D项：没有氧化还原反应发生，即没有电荷移动，灯泡不会亮，故错。故选C。
点评：记住原电池的形成条件是解题的关键，两个电极、电解质溶液、发生氧化还原反应形成闭合回路。
练习册系列答案
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右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（  ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：                 ；负极：                 ；
硝酸银溶液的作用是                                                      。
（2）写出电极反应式：
正极：                             ；负极：                             。
（3）实验现象：                                                              。
（4）实验结论：                                                              。
根据右图，下列判断中正确的是（ ）
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．反应一段时间后，烧杯a底部有白色沉淀
C．盐桥中阳离子向b烧杯方向运动
D．铁电极为原电池负极
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K
随温度的变化
氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列叙述不正确的是
A．H2通入负极区
B．O2通入正极区
C．负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O
D．正极发生氧化反应
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是
A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2—-52e— = 8CO2+10H2O
B．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
C．O2—向负极移动
D．丁烷在放电时发生氧化反应
将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)
A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ
如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是(　　)
A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

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