题目内容
碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错的（ ）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- |
| C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g |
| D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
C
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以根据反应的方程式可知，锌失去电子，A正确；二氧化锰在正极得到电子，B正确；1mol锌失去2mol电子，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g，C不正确；D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
