题目内容

12．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（　　）
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

分析 分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，根据分子的键角分析．

解答 解：NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知NH3分子中键角都是107°18′，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．
故选C．

点评 本题考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断，题目难度较小．

练习册系列答案
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18．中研网报道，目前全球汽车工业每年消耗铝约为六百万吨，其中有$\frac{2}{3}$是再生铝，在开展铝向汽车的所有部件应用方面已经做得非常广泛．许多年来铝作为汽车工业的重要金属 材料一直在和钢争夺汽车发展的市场份额，应当说全球主要轿车生产要完成从钢向铝的 转换仍有很长的路要走． 尽管奥迪和美洲虎汽车公司的不断努力已经使全铝轿车上路行 驶，但对于重要的大批量生产的汽车市场来说，这样的全铝轿车仍然仅仅是一个梦想而已．
（1）铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的．一百多年前，为了表彰门捷列夫 对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯-铝杯，赠送给门捷列夫．铝开始作为金属材料之所以贵于黄金，其原因是C（填字母，下同）．
A．铝是稀有金属           B．铝矿开采困难
C．缺乏廉价的铝冶炼技术    D．铝熔点高，作为材料不易加工
（2）铝在轿车上的应用已经大获成功，这是无可争辩的事实．比较钢而言，再生铝（回收利用）作为金属材料在汽车上应用的优点是A C（多选）．
A．汽车重量减轻           B．铝的导电性能好
C．降低成本               D．铝的冶炼比铁容易
（3）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM 电脑等）的外壳一改以往的有机合 成材料，而使用铝合金材料（有钛铝合金、镁铝合金等），有些甚至还渗入碳纤维材料，使整体硬度得到进一步加强．铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）．
A．增强导电性             B．增强美观 
C．增加强度               D．增加运算速度．
3．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质的数量单位
B．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
C．标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L
D．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个
20．下列图象最能反映2H2+O2═2H2O 反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．
7．实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为2.9 g．
（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应序号．）
①容量瓶中有少量蒸馏水c．
②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．
③若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．
17．下列关于苯的说法错误的是（　　）
A．苯环中含有单双键交替的化学键
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C．苯的化学性质没显示出极不饱和的性质，其性质与烯烃有很大的差别
D．苯在氢气气存在的情况下可以发生如下转化
4．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是
选项
晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅
组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子
晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键
（　　）
A．AB．BC．CD．D
1．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（　　）
A．3B．4C．5D．6
2．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率不变
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率减慢
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率不变
（5）提高起始的反应温度，反应速率加快
（6）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．

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