题目内容

【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副产物少于其它水消毒剂。

回答下列问题:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H=______________

化学键

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

键能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为_________________

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,0~40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________

③对该反应,下列说法正确的是______________(填选项字母)。

A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态

B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

【答案】 +11.3 kJ/mol NH2Cl+H2O═NH3+HClO 6.25×10-8mol·L-1·min-1 < 温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快,且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小 AB B 0.5MPa

【解析】试题分析(1)①一氯胺(NH2Cl)是共价化合物,氮原子分别与氢原子、氯原子成键。

反应物的总键能-生成物的总键能=焓变。

③一氯胺水解,生成具有强烈杀菌作用的物质是次氯酸。

(2)①甲容器中,0~40 min内n(Cl2)的变化为0.5molc(Cl2)的变化为0.5mol/L c(NH3)变化为0.25mol/L,根据 计算v(NH3)

乙容器达到平衡用时短,反应速率快所以温度高,平衡时氯气的物质的量大,说明升高温度平衡逆向移动

A.根据 NHCl2是液体m是变量密度是变量

B.投料比不等于系数比,反应过程中 C12和NH3物质的量之比是变量;

C.在原容器中充入一定量氦气,反应体系的浓度不变,平衡不移动;

D. NHCl2是液体,加入NHCl2平衡不移动

(3)该反应 ,增大压强,平衡正向移动;。

根据图像C点时c(HCl)=c(Cl2),利用“三段式可计算该、Cl2、NH3、HCl的物质的量比

解析:(1)①根据分析,NH2Cl的电子式为

根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变,Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) △H=243.0+391.3×3-391.3×2-191.2-431.8=+11.3 kJ/mol。

③一氯胺水解,生成具有强烈杀菌作用的物质是次氯酸和氨气,方程式为NH2Cl+H2O═NH3+HClO。

(2)①甲容器中,0~40 min内n(Cl2)的变化为0.5molc(Cl2)的变化为0.5mol/L c(NH3)变化为0.25mol/L v(NH3)= 6.25×10-8mol·L-1·min-1

②温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快,且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小所以该反应△H<0。

A根据 NHCl2是液体m是变量,密度是变量密度不变一定平衡,故A正确

B.投料比不等于系数比,反应过程中 C12和NH3物质的量之比是变量,C12和NH3物质的量之比不变,一定平衡,故B正确

C.在原容器中充入一定量氦气,反应体系的浓度不变,平衡不移动,转化率不变,故C错误

D. NHCl2是液体,增加NHCl2浓度不变,平衡不移动故D错误

(3)该反应 ,增大压强,平衡正向移动压强越大Cl2转化率越高故B点最大

根据图像C点时c(HCl)=c(Cl2),设氨气的变化量为xmol

2-2x=2x

X=0.5mol,

Kp(C)= 0.5

练习册系列答案
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(1)以N2和H2为原料,合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号)。

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

c.及时分离生成的NH3 d.降低温度

(2)在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中,p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率),平衡常数Kp =________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是_____ (填序号)。

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时,采取的措施一定是升高温度

c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时的值最大

(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物,最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂,用次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:_________。标况下,每消耗1.12L氨气,转移_________mol电子。

(5)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol; N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol; 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________

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