Question

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　)

A.当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔH

D.题给反应为吸热反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20NA，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为，根据热化学方程式中氧气参加反应放热，所以氧气反应放热2600kJ，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ/mol，故A正确；

B、1个分子中含有4个碳氧共用电子对，有个碳氧共用电子对，说明有生成，根据热化学方程式中二氧化碳参加反应放热，所以二氧化碳反应放热650 kJ，故B错误；

C、气态水的能量比液态水的能量高，故生成气态水放出的热量少，但是ΔH为负值，所以反应热ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C错误；

D、该反应为放热反应，故D错误。

故答案选A。