题目内容
【题目】在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应正反应的焓变为正值 B. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为NO2+SO2 
NO+SO3
【答案】D
【解析】
根据平衡常数的表达式，此反应是NO2(g)＋SO2(g) 
NO(g)＋SO3(g)，A、升高温度，NO浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，△H<0，故A错误；B、反应前后气体系数之和相等，扩大容器的体积，组分浓度减小，体系的颜色变浅，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率增大，故C错误；D、根据化学平衡常数的定义，反应方程式为NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，故D正确。
练习册系列答案
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【题目】在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：
温度／℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有关说法正确的是
A. 由上述信息可推知：T1 > T2
B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大
C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时，该反应的平衡常数
