题目内容
某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 |
| B．1mol该氯原子的质量为aNAg |
C．mg该氯原子的物质的量为 mol |
D．ng该氯原子所含的电子数为 |
D
解析试题分析：A、因为C-12原子的质量为b g，所以Cl原子的相对原子质量：a÷b1/12=12a/b，则氯分子的相对分子质量为，正确；B、1 mol该氯原子的质量为：1个Cl原子的质量乘以阿伏伽德罗常数即aNA g，正确；C、m g该氯原子的物质的量为：mg÷ag÷NA mol-1= mol，正确；D、n g该氯原子物质的量为n/a mol，所含电子为n/a×17NA=17nNA/a，错误。
考点：本题考查相关物质的量及微粒数的计算。
练习册系列答案
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设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA |
| B．标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA |
| C．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
| D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子： |
B．COCl2的电子式： |
C．Al3+的结构示意图： |
D．聚丙烯的结构简式： |
a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
| A．0.1mol／L | B．0.2 mol／L | C．0.4mol／L | D．0.8mol／L |
下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
| A．900g H2O | B．71g Cl2 | C．48g O2 | D．28g N2 |
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA |
| C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA |
| D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间 |
下列化学（或离子）方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO ＝CO2↑＋H2O |
B．C6H6＋HNO3 C6H5NO2＋H2O |
C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- |
| D．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O |
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为
| A．2:1 | B．4:1 | C．1:1 | D．3:1 |