题目内容
a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A.0.1mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.4mol/L | D.0.8mol/L |
B
解析试题分析:Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4,根据S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4,根据Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4,所以H2SO4~2NaOH,n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05mol?L?1=0.002mol,则c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,故B项正确。
考点:本题考查元素守恒的相关计算。
练习册系列答案
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以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的( )
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1 |
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 |
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32 |
D.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n |
下列叙述正确确的是( )
A.48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子 |
B.常温常压下,4.6gNO2气体含有个原子 |
C.0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2+ |
D.标准状况下,3.36LH2O含有个分子H2O |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此判断下列说法错误的是
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管. |
B.取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸 |
C.配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL‘ |
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9. 2 mol/L |
将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中,反应完毕后,所得溶液的质量分数分别为m和n,则m和n的关系是
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.无法确定 |
用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是( )
A.托盘天平 | B.量筒 | C.500mL容量瓶 | D.胶头滴管 |
某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 |
B.1mol该氯原子的质量为aNAg |
C.mg该氯原子的物质的量为mol |
D.ng该氯原子所含的电子数为 |
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应小于 0.1NA |
C.12 g金刚石中含有的共价键数为2NA |
D.2.1 g DTO中所含中子数为NA |
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为
A.(a+b) mol | B.(a-b) mol | C.(a-b)mol | D.(a+b) mol |