Question

【题目】下列有关说法正确的是

A. 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

Answer 1

【答案】AC

【解析】A．醋酸钠水解促进水的电离，氢氧化钠溶液是强碱抑制水的电离，电离程度不同，故A正确；B．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故B错误；C．逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，则溶度积小的Cu（OH）2先沉淀，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故C正确；D．碘单质溶于CCl4层显紫色，不是KI3，故D错误；答案为AC。