[题目]下列物质的用途不正确的是( )A.水玻璃可用作木材防火剂B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂C.硅可用于制造太阳能电池D.食醋可作食品酸味剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的用途不正确的是（　　）
A.水玻璃可用作木材防火剂
B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂
C.硅可用于制造太阳能电池
D.食醋可作食品酸味剂

【答案】B
【解析】解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故A正确；

B．二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；

C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，Si是常见的半导体材料，可用于制造太阳能电池，故C正确；

D．食醋有酸味，能作食品的调味剂，是常用的食品酸味剂，故D正确；

故选B．

练习册系列答案

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A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度

B. 气体摩尔体积就是22.4 L /mol

C. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量

D. 物质的量就是物质的质量

【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

（2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应

②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯

④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。

【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

【题目】下列关于氮气的说法中，错误的是(　　)

A.通常情况下，氮气性质比较稳定

B.氮气可经一步反应转化成二氧化氮

C.通常情况下，氮气在水中的溶解度很小

D.跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂

【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充电时，Ni（OH）2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

____________________________________________________。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：________________________________。

（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________

（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

【题目】25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合，请完成下列各题．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是．
（2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是b=12的KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸的体积V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是．

【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是．
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ，其中存在的化学键类型有（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为a gcm﹣3 ，则该晶胞的体积是cm3（写出表达式即可）．

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