[题目]只给出下列甲和乙中对应的物理量.不能求出物质的量的是( )ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）

	A	B	C	D
甲	物质中的粒子数	标准状况下的气体摩尔体积	固体的体积	溶液中溶质的物质的量浓度
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下的气体的体积	固体的密度	溶液体积

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据n=N/NA，能求出物质的量，故说法正确；B、根据n=V/22.4mol，能求出物质的量，故说法正确；C、得到是的溶液的质量，不能求出物质的量，故说法错误；D、根据c=n/V，能求出物质的量，故说法正确。

练习册系列答案

相关题目

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是（）

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O在所有物质中都存在

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。

（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是，写出产生该现象的离子方程式。

②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为。

（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为。

②能说明有氧气的现象是。

（3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。

【题目】A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。

（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

【题目】已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1）E中含有的官能团的名称是________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

（2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1。则B的分子式为________。

（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。若F苯环上的一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________。

（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能有________种结构

【题目】某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

A. 2-甲基-1-丁炔 B. 2-甲基-3-丁炔 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3-甲基-2-丁炔

试题分类