将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1.则:(1)用物质A表示的反应速率为0.3mol/．(2)2s时物质A的转化率是30%．(3)2s时物质B的浓度为0.7mol/L．(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化?增大(填“增大 .“减小 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则：
（1）用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L．s）．
（2）2s时物质A的转化率是30%．
（3）2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
（4）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．

分析将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应，经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则生成的C为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol）：4     2 0
变化量（mol）：1.2   0.6 1.2
2s时（mol）：2.8   1.4 1.2
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
（2）A的转化率=$\frac{A反应的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$计算B的浓度；
（4）混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知，平均相对分子质量增大，容器的容积不变，故混合气体密度始终不变．

解答解：将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应，经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则生成的C为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol）：4      2 0
变化量（mol）：1.2    0.6 1.2
2s时（mol）：2.8    1.4 1.2
（1）v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．s），故答案为：0.3mol/（L．s）；
（2）A的转化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故答案为：30%；
（3）2s时B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；
（4）混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知，平均相对分子质量增大，容器的容积不变，故混合气体密度始终不变，故答案为：增大；不变．

点评本题考查化学平衡计算、反应速率计算等，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．

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4．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO₃^2-
	D．	向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH₄⁺

1．CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂（氰氨化钙）和水反应可生成NH₃．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N．
（3）NH₃中N原子的杂化方式为sp³；根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形．
（4）CaCN₂中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N₂O（填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑．

8．容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH₃，在一定条件下发生下列反应：2NH₃?3H₂+N₂，达到平衡时C（N₂）为0.9mol/L．若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C（N₂）不能维持0.9mol/L的是（　　）

	A．	1molN₂+3molH₂		B．	2molNH₃+1molHe
	C．	2molN₂+3molH₂		D．	0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂

7．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g），若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L．min）；x=2．
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的含量（体积分数）为22%，则B的转化率是36.1%．

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO₂+2H₂O═NaHCO₂+Al（OH）₃↓}．根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号NH₄⁺，浓度0.2mol/L；
离子符号Al³⁺，浓度0.2mol/L；
离子符号SO₄^2-，浓度0.5mol/L．
（3）试确定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子．

11．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用图装置A制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率、防止产物分解．
液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图C所示．

双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

12．下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）

	A．	Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃→NaOH		B．	C→CO→CO₂→Na₂CO₃
	C．	Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂		D．	CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂→NaOH

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