题目内容

20．镀锌自来水管与下列水龙头连接，连接处自来水管锈蚀最快的是（　　）
A．铜制水龙头B．铁制水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头

分析 根据镀锌自来水管锈蚀最快，即与水龙头材料要形成原电池，并且镀锌自来水管中的锌和铁都要比水龙头材料活泼作负极，据此分析．

解答 解：镀锌自来水管与铜水龙头相连接，首先镀锌和铜以及自来水形成原电池，Zn的活动性强于Cu，金属Zn作负极，故使Zn锈蚀更快，表面的锌腐蚀了，里面的铁与Cu以及自来水又形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快；
铁制水龙头只能与镀锌以及自来水形成原电池，锌腐蚀了，里面的铁与铁制水龙头不能形成原电池；
塑料水龙头、陶瓷水龙头都不能形成原电池；
所以连接处自来水管锈蚀最快的是铜制水龙头；
故选A．

点评 本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，依据与水龙头材料要形成原电池，并且镀锌自来水管中的锌和铁都要比水龙头材料活泼作负极，腐蚀加快．

练习册系列答案
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10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
11．在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有（　　）
A．2种B．4种C．6种D．8种
8．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（　　）
A．Na2O2B．CaCl2C．Na2SD．H2SO4
15．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（　　）
A．0.15 mol/（L•S）B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）
5．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、I-、NO3-、CO32-B．NH4+、Fe3+、OH-、Br-
C．K+、Cl-、Cu2+、NO3-D．Al3+、SO42-、Na+、HCO3-
12．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
表1
元素符号 ② ③ ④ ⑤
原子半径1301187573
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
表2
（1）元素⑩的名称是溴；元素⑤的简单离子的结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是S、Cl（填元素符号）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
（5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜H2S＜HCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br2的氧化性比S的强．
9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
10．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．+HO-NO2$→_{55～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．nCH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$D．（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6

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