题目内容
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH3的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
【答案】氟 第二周期 VIIA族 
酸性 < B和C 位于同一周期，原子序数B<C，原子半径B>C，得电子能力B<C ，故非金属性B<C ，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3< H2CO3 （合理即可） 
共价 < Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答；根据两性氢氧化物的性质书写对应化学方程式。
（1）同周期元素越往后非金属性越强，同主族元素越往上非金属性越强，所以非金属性最强的元素名称为氟；F原子序数为9，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数的规律，F位于元素周期表中第二周期 VIIA族；
（2）硅元素的原子序数为14，位于周期表中第三周期、IVA族，其原子结构示意图是
；其最高价氧化物是二氧化硅，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
（3） B和C 位于同一周期，非金属性B<C，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以硼酸（H3BO3）的酸性<碳酸（H2CO3）的酸性；
（4）NH3属于共价化合物，氮原子与氢原子通过3对共用电子对结合，其电子式为
；化合物中只含有共价键，所以它属于共价化合物；元素单质氧化性越强，所形成的氢化物还原性就越弱，N的非金属性强于P，单质的氧化性N2强于P单质，所以NH3的还原性<PH3的还原性；
（5）第三周期元素形成的氢氧化物中呈两性的是氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
